Question

Um reservatório contém 15 kg de gás perfeito à pressão de 3 atm. Sangra-se o reservatório e a pressão do gás cai para 2,8 atm. Supondo que a temperatura não varie, qual é a massa Δm de gás retirada do reservatório?

Answer 1

15 kg     3atm
   M      2,8atm
42=3M
14Kg=M

ΔM=M-M₀
ΔM=14-15
ΔM=-1Kg

A massa de gás retirada do laboratório é de 1Kg

Answer 2

A massa de gás retirada do reservatório foi de 1 Kg.

A Equação de Clapeyron relaciona o número de mols de um gás com a temperatura, pressão e volume.

PV = RnT

Onde,

p = pressão

V = volume

n = nº de mols

T = temperatura em Kelvin

R = constante universal dos gases perfeitos

A transformação é isotérmica, ou seja, a temperatura não varia.  O volume do gás também permanece o mesmo.  

O número de mols de um gás pode ser calculado em função de sua massa e da sua massa molar -

n = m/MM

Assim, para a primeira situação teremos -

PV = R. m/MM. T

3. V = R. m/MM. T

3/m = R. T/V. MM

Para a segunda situação, teremos -

2,8V = R. m2/MM. T

2,8/m2 = R. T/MM.V

Assim,

3/m = 2,8/m2

3/15 = 2,8/m2

m2 = 14 Kg

A massa perdida foi de -

M = 15 - 14

M  = 1 Kg