Question

Um refrigerante de baixa caloria contém 0,588 g de aspartame por litro. Quantas moléculas desse adoçante (C14H18N2O5) existem numa garrafa de 2,0 L?

Dados: C = 12 u, H = 1 u, N = 14 u, O = 16 u

Answer 1

Primeiramente vamos calcular a massa molar do composto, apenas substituindo valores:

$C_{14}H_{18}N_{2}O_{5} \\\\ 14 \cdot (12)+18 \cdot (1) + 2 \cdot (14) + 5 \cdot (16) \\\\ 168+18+28+80 = \boxed{294g/mol}$

Se a cada litro a 0,588g de aspartame, em dois terá 2 · 0,588 = 1,176g

1 mol de aspartamo, tem 294g, que por sua vez, possui 6·10²³ moléculas. (1 mol de qualquer coisa tem este valor). Fazendo uma regra de três, vamos calcular quantas moléculas possui 1,176g.

$1 \ mol \longrightarrow 294g ------ \ 6 \cdot 10^{23}mol\acute{e}culas \\ .\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 1,176g \ \ ----- \ \ \ \ \ x \\\\ 294 \cdot x = 7,056 \cdot 10^{23} \\\\ x = \frac{7,056 \cdot 10^{23}}{294} \\\\ x = 0,024 \cdot 10^{23} \\\\ \boxed{\boxed{x = 2,4 \cdot 10^{25} \ mol\acute{e}culas}}$

Answer 2

Resposta:

Explicação:

Primeiramente vamos calcular a massa molar do composto, apenas substituindo valores:

Se a cada litro a 0,588g de aspartame, em dois terá 2 · 0,588 = 1,176g

1 mol de aspartamo, tem 294g, que por sua vez, possui 6·10²³ moléculas. (1 mol de qualquer coisa tem este valor). Fazendo uma regra de três, vamos calcular quantas moléculas possui 1,176g.

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