um recipiente rígido esta cheio de um determinado gás considerado ideal a uma temperatura de 47°C. Em quanto diminuirá a pressão do gás, se 40% da massa desse gás escapar e sua temperatura durante o processo diminuir para 7°C?
Soluções para a tarefa
Equação:
P1V1/T1 = P2V2/T2
O volume do recipiente não se altera, portanto V1 sera igual V2
P1/T1 = P2/T2
P1/T1 = m * R
P2/T2 = m*0,6 * R
P2/(T2*m*0,6*R) = P1/(T1*m*R)
P2/(T2*0,6) = P1/(T1)
P2/(313,15*0,6) = P1/(320,15)
P2 = (P1/(320,15))*313,15*0,6
P2 = 0,58 * P1
Diminuira 58%
A pressão desse gás no processo, irá diminuir: 58%.
O que é a Equação Geral dos Gases?
A equação de Clayperon também conhecido como Equação Geral dos Gases acaba projetando a relação entre as variáveis de estado de pressão, volume e temperatura absoluta dos gases perfeitos (p, V e T respectivamente).
Dessa forma, temos que a equação fundamental dos gases é dada da seguinte forma:
- P1. V1 / T1 = P2 . V2 / T2
E teremos que V1 será igual a V2 porque o volume do recipiente não oscila, e por esse motivo nosso resultado será de:
- P1 / T1 = P2 / T2
P1 / T1 = m . R
P2 / T2 = m . 0,6 . R
P2 /(T2 . m . 0,6 . R) = P1 / (T1 . m . R)
P2 / (T2 . 0,6) = P1 / (T1)
P2 / (313,15 . 0,6) = P1 / (320,15)
P2 = (P1 / (320,15)) . 313,15 . 0,6
P2 = 0,58 . P1
Ou seja, teremos uma diminuição de 58%.
Para saber mais sobre Gases:
brainly.com.br/tarefa/21724066
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))
#SPJ2
