Question

Um recipiente rígido contem gás perfeito sob pressão normal de 3 atm. Sem deixar variar a temperatura, são retirados 4 mols do gás, fazendo com que a pressão se reduza a 1 atm o número de mols existente inicialmente no recipiente era

Answer 1

O número de mols existente inicialmente no recipiente era 6 mols.

Vamos aos dados/resoluções:

É de conhecimento público que para resolver essa questão, iremos utilizar a Equação de Clapeyron, logo:

p . V = n . R . T

Onde:

p = pressão;

V = volume;

n = nº de mols do gás;

R = constante universal dos gases perfeitos;

T = temperatura absoluta.

Portanto então:

1) Equação do gás inicialmente:

p . V = n . R . T

3V = nRT

2) Equação após a retirada de 4 mols do gás:

p . V = n . R . T

1V = (n-4)RT

Relacionando as duas equações, iremos encontrar:

3V/1V = nRT/(n-4)RT, simplificando então:

3 = n/(n-4)  

3 (n-4) = n

3n - 12 = n

2n = 12

n = 6

Finalizando então, o número de mols existente inicialmente no recipiente era 6 mols.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)