Question

Um recipiente que resiste até 3atm contém gás perfeito sob pressão de 1atm e
temperatura 27°C. Desprezando a dilatação térmica do recipiente, calcule a
temperatura máxima que o gás pode atingir
Me ajudem Por favorr

Answer 1

A lei dos gases é: PV/T, mas como o tipo de transformação desse gás é isocórica, ou seja, a volume constante, o volume V pode ser tirado da fórmula, então fica só P/T. 

É necessário converter a temperatura para kelvin:
K = C + 273
K = 27 + 273
K = 300 K

P1/T1 = P2/T2
1/300 = 3/T2
T2 = 900 K

K = C + 273
900 = C + 273
C = 900 - 273
C = 627 °C

Answer 2

A temperatura máxima que o gás pode atingir será de: 627 °C

Como funcionam as transformações gasosas?

Os gases são caracterizados pela representação do estado físico da matéria, onde são vistos como volumes, densidades e afins. Além de que existem alguns tipos de transformações, sendo elas: Isotérmicas, Isobáricas e Isocóricas.

Então analisando o enunciado, percebemos que é possível aplicar a Lei dos gases (até porque é uma transformação isocórica, onde o volume se mantém constante). Entretanto, antes precisamos converter a temperatura para Kelvin. Logo:

• K = C + 273

K = 27 + 273

K = 300 K

Aplicando a lei dos Gases:

• P1 / T1 = P2 / T2

1 / 300 = 3 / T2

T2 = 900 K.

Finalizando:

K = C + 273

900 = C + 273

C = 900 - 273

C = 627 °C

Para saber mais sobre Transformações Gasosas:

brainly.com.br/tarefa/42281010

#SPJ2