Question

Um recipiente que contém gás perfeito com pressão de 2 atm é momentaneamente aberto, deixando sair 1/4 da massa gasosa contida no seu interior, sem variar sua temperatura. Nessas condições, a pressão do gás passa a ser de:

Answer 1

Fórmula: P.V=n.R.T
n=massa/mol
Perde 1/4 de massa e restará a 3/4 de massa
n= (3/4) massa/mol
T= constante
Supondo que o recipiente rígido é: V= constante
P/n= P/n= n.R.T= cte
P/(3/4) massa/mol = 2 massa/mol
P= 2 . 3/4
P= 1,5 atm.

Answer 2

A nova pressão será de 8 atm.

A lei de Boyle analisa como um gás ideal se comporta quando a sua temperatura é mantida constante (transformação isotérmica).

As transformações isotérmicas são aquelas em que a temperatura do sistema permanece constante, enquanto a pressão e no volume do gás sofrem variação.

De acordo com a Lei de Boyle, mantida a temperatura constante, quando você aumenta a pressão no gás, o seu volume diminuirá, ou seja, pressão e volume são inversamente proporcionais.

PV = constante

P1.V1 = P2. V2

2V1 = P2. V1/4

2 = P2/4

P2 = 8 atm