Question

Um recipiente praticamente indilatável, de capacidade para 40 litros, encerra uma certa massa gasosa de oxigênio (O2) a 127°C e sob pressão de 8,2 atm. Dados:I. Constante Universal dos Gases: R=0,082atml/molKII. Massa atômica do oxigênio: 16 Qual é o valor da massa de gás contida no recipiente? 
(A) 16g
(B) 32g 
(C) 160g
(D) 240g
(E) 320g 

Answer 1

Utilize a equação de Clapeyron:

$P.V=n.R.T\\ \\ (8,2).40=n.(0,082).400\\ \\ n=\frac{(8,2).40}{(0,082).400}=10 \ mols$

1Mol O2=32g
10 mols O2 = 320g