Question

Um recipiente isolado de massa desprezível contém 0,250Kg de água a uma temperatura 75ºC. Quantos quilogramas de gelo a uma temperatura de -20ºC devem ser colocados na água para que a temperatura final do sistema seja igual a 30ºC?

Answer 1

Resposta:

Explicação:

temos :

a massa de água vai passar calor para o gelo.

o gelo deve de ir de -20ºC para 0ºC .

para isso ele precisa do calor sensível Qs + calor latente QL

Qs= mc**dT

Qs= m*0,5*( 0--20)

Qs= 0,5m *20

Qs= 10m

agora precisa do calor latente QL .

QL= 80*m

QL= 80m

lalor total para derreter o gelo = Qt

Qt= Qs+QL

Qt= 10m+80m

Qt= 90m

calor cedido pela água = calor recebido pelo gelo,Qt.

água = 0,250kg = 250g

250(75-30) = 90m

250*45= 90m

11250 = 90m

m= 11250/90

m=125 g

m= 0,125 kg.