um recipiente indeformavel, provido de uma valvula
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P1.V1 = n1.R.T1
P1.V1 = 2.R.T1 (I)
O número de mol de O2 era 2. A massa de O2, portanto, era 64g. Como foram perdidos 8g, a massa restante ficou 56g. Portanto, n2 = 56/32 = 7/4.
Quanto à temperatura e ao volume, permaneceram, respectivamente, T1 e V1. Assim, a situação 2 fica:
Situação 2:
P2.V2 = n2..R.T2
P2.V1 = 7/4.R.T1 (II)
Dividindo as expressões (I) e (II) membro a membro, temos:
(P1.V1)/(P2.V1) = (2.R.T1) /(7/4.R.T1)
P1/P2 = 2 /(7/4) = 8/7
P2 = (7/8) P1
Como P1 era 1 atm (CNTP), temos:
P2 = 7/8 atm
P1.V1 = 2.R.T1 (I)
O número de mol de O2 era 2. A massa de O2, portanto, era 64g. Como foram perdidos 8g, a massa restante ficou 56g. Portanto, n2 = 56/32 = 7/4.
Quanto à temperatura e ao volume, permaneceram, respectivamente, T1 e V1. Assim, a situação 2 fica:
Situação 2:
P2.V2 = n2..R.T2
P2.V1 = 7/4.R.T1 (II)
Dividindo as expressões (I) e (II) membro a membro, temos:
(P1.V1)/(P2.V1) = (2.R.T1) /(7/4.R.T1)
P1/P2 = 2 /(7/4) = 8/7
P2 = (7/8) P1
Como P1 era 1 atm (CNTP), temos:
P2 = 7/8 atm
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