Question

Um recipiente indeformável, hermeticamente fechado, contém 10L de um gás perfeito a 30°C, suportando a pressão de 2 atmosferas. A temperatura do gás é aumentada até atingir 60° C. Calcule a pressão final do gás. *


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Answer 1

Resposta:

P2≅ 2,2 atm

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 10 L

t1= 30 ºC ==> T1= 30 + 273 = 303 K

P1= 2 atm

t2= 60 ºC ==> T2= 60 + 273= 333 K

V2= V1

P2= ?

- como o volume permanece constante, fica:

P1÷T1=P2÷T2

P2= P1T2÷T1

P2= 2 atm * 333 K ÷ 303 K

P2= 2,198 ==> P2≅ 2,2 atm