Um recipiente indeformável, hermeticamente fechado, contém 10 litros de gás perfeito a 30°C, suportanso a pressão de 2 atmosferas. A temperatura do gás é aumentada até atingir 60°C. Calcule a pressão final do gás.
Soluções para a tarefa
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Para esta relação vamos usar a transformação isovolumétrica... Nela não vai variar meu volume.
Vamos usar:
P1/T1 = P2/T2
Onde...
P1 = 2atm
T1 = 303K (converto ºC em K adicionando 273)
P2 = ?
T2 = 333K ( o mesmo da outra temp.)
Fica assim...
2atm . 333K = P2 . 303K
P2 = 666 atm.K/303K (corta K com K)
P2 = 2,19 atm
Vamos usar:
P1/T1 = P2/T2
Onde...
P1 = 2atm
T1 = 303K (converto ºC em K adicionando 273)
P2 = ?
T2 = 333K ( o mesmo da outra temp.)
Fica assim...
2atm . 333K = P2 . 303K
P2 = 666 atm.K/303K (corta K com K)
P2 = 2,19 atm
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