Question

Um recipiente fechado de volume V contém certa massa gasosa
á temperatura de 27°C,exercendo uma pressão de 760 mmHg.Após aquecimento
verificou-se que o novo valor da pressão era de 2 atm.Supondo desprezível a variação
de volume, a nova temperatura em °C do sistema será ???

a resposta é 327
quero a resolução pois não consegui fazer
me ajudem por favor !!! :)

Answer 1

Pressão inicial (Po) = 760 mmHg = 1 atm
Temperatura inicial = 27 °C = 300K
Pressão final (P) = 2 atm

Como o volume não varia, usaremos a fórmula:

Po/To = P/T
(1)/(300)=(2)/T
T=2*300
T=600 K

Convertendo para °C:

Tc + 273 = Tk
Tc +273 = 600
Tc=600 - 273
Tc=327 °C

Answer 2

Conhecendo a equação geral dos gases perfeitos:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

Onde:

P é a pressão, V é o volume e T a temperatura (em Kelvin).

Dados:

T1 = 27 ºC = 27 + 273 = 300 K

P1 = 760 mmHg = 1 atm

P2 = 2 atm

T2 = ??

Considerando que a transformação é isovolumétrica, ou seja, o volume se mantém constante (V1 = V2) durante a transformação, então temos:

P₁/T₁ = P₂/T₂

1/300 = 2/T₂

T₂ = 600 K

Tk = Tc + 273

Tc = Tk - 273

Tc = 600 - 273 = 327 ºC

Mais sobre o assunto em:

brainly.com.br/tarefa/881248