Um recipiente fechado de 400ml contém 0,8g de um gás mono atômico a 120°c e 1,64atm. Sobre esse gás, responda
A) massa molar
B) com ajuda da tabela periódica identifique um gás correspondente a essa questão
Soluções para a tarefa
Respondido por
9
A) sendo a massa molar = massa/ número de mols
Temos que Pv= nRT
1,64*0.4= n 0.08 *393
lembrando que a temperatura é sempre em Kelvin logo soma-se 273 a 120
dai vemos que n = 0.02 mol
logo usamos que massa/número de mols = massa atômica 0.8/0.02
A= 40
usando a tabela periódica é o zircônio
Temos que Pv= nRT
1,64*0.4= n 0.08 *393
lembrando que a temperatura é sempre em Kelvin logo soma-se 273 a 120
dai vemos que n = 0.02 mol
logo usamos que massa/número de mols = massa atômica 0.8/0.02
A= 40
usando a tabela periódica é o zircônio
kss5:
me ajudou muitooooo
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