Um recipiente fechado contém hidrogênio á temperatura de 47°C e pressão de 406mmHg. A pressão exeecida quando se eleva a temperatura a 67°C, sem variar o volume será :
Soluções para a tarefa
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uma transformaçao gasosa onde o volume nao sofre alteração é denominada isovolumétrica.
Podemos associar ela com os estágios iniciais e finais das variáveis gasosas pressão e temperatura, afinal, a razão entre eles deve permanecer constante.
(P/T) = (P1/T1)
Mas as variáveis da formua acima estão no SI, ou seja, atm e kelvin.
logo:
T(k) = T(c) + 273
T(k) = 47+273
T(k) = 320K
T(K1)= 67+273
T(K1)=340
sabemos,então, que:
1 atm - 760 mmhg
x ------ 406 mmhg
x = 0.534 atm (aproximadamente)
(0.534/320) = (P1/340)
340x0.534 = 320.P1
181,56/320=P1
P1= 0,567 atm
transformando em mmhg, temos:
1 atm --------->760mmhg
0,567 atm --> x
x = 431,2 mmhg
Podemos associar ela com os estágios iniciais e finais das variáveis gasosas pressão e temperatura, afinal, a razão entre eles deve permanecer constante.
(P/T) = (P1/T1)
Mas as variáveis da formua acima estão no SI, ou seja, atm e kelvin.
logo:
T(k) = T(c) + 273
T(k) = 47+273
T(k) = 320K
T(K1)= 67+273
T(K1)=340
sabemos,então, que:
1 atm - 760 mmhg
x ------ 406 mmhg
x = 0.534 atm (aproximadamente)
(0.534/320) = (P1/340)
340x0.534 = 320.P1
181,56/320=P1
P1= 0,567 atm
transformando em mmhg, temos:
1 atm --------->760mmhg
0,567 atm --> x
x = 431,2 mmhg
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