Question

. Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura de 30ºC e pressão de 606 mmHg. A pressão exercida quando se eleva a temperatura a 47ºC, sem variar o volume será:

Answer 1

Olá, tudo bem?

Conforme mencionado na questão, esse é um caso de uma transformação isovolumétrica, ou seja, o volume permanece constante. Assim, aplicando na equação geral dos gases, temos:

$\frac{P_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}}{T_{2}}$

Para calcular, devemos utilizar a temperatura na escala de graus Kelvin, portanto:

T1 = 30 + 273 = 303 K

T2 = 47 + 273 = 320 K

Substituindo os valores na equação, temos:

$\frac{606}{303} = \frac{P_{2}}{320}$

303 P2 = 193920

P2 = 640 mmHg

Assim, a pressão será de 640 mmHg.

Bons estudos!

Answer 2

Resposta:

Para calcular, devemos utilizar a temperatura na escala de graus Kelvin, portanto:

T1 = 30 + 273 = 303 K

T2 = 47 + 273 = 320 K

Substituindo os valores na equação, temos:

303 P2 = 193920

P2 = 640 mmHg

Assim, a pressão será de 640 mmHg.