Um recipiente fechado à temperatura constante contém 4,48 L de CO2(g)l (volume molar=22,4 L/mol) 0,6 mol de O2(g) e 33,6 g de N2(g) (28g/mol).A pressao total do sistema é de 750mmHg.Determine a pressao parcial do gas oxigenio na mistura e a fraçao em quantidade de materia do gas carbonico
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
4,48 está para 22,4 assim como x está para 1. 4,48/22,4 = 0,2 mol de CO2
33,6 está para 28 assim como x está para 1. 33,6/28 = 1,2 mol de N2
Quantidade total de mol do recipiente = 0,2 + 0,6 + 1,2 = 2
Pressão parcial do O2 = 750 está para 2 assim como x está para 0,6
Pressão parcial do O2 = 225mmHg
0,2 mol de CO2 = 1/5 mol de CO2
33,6 está para 28 assim como x está para 1. 33,6/28 = 1,2 mol de N2
Quantidade total de mol do recipiente = 0,2 + 0,6 + 1,2 = 2
Pressão parcial do O2 = 750 está para 2 assim como x está para 0,6
Pressão parcial do O2 = 225mmHg
0,2 mol de CO2 = 1/5 mol de CO2
Perguntas interessantes
Geografia,
9 meses atrás
Ed. Física,
9 meses atrás
História,
9 meses atrás
Biologia,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás
Biologia,
1 ano atrás
Português,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás