Um recipiente esférico possui um volume interno igual a 1,6 L Suponha que se queira encher esse recipiente com gás nitrogênio,
de modo que a pressão interna seja igual a 5 atm a uma temperatura de 127oC . Considerando a massa molecular do nitrogênio
igual a 28 g/mol, a constante universal dos gases como 0,082 atm.L/K-1
.mol-1 e 1 atm calcule:
a) O número de mols de gás que caberia no recipiente sob as condições citadas.
b) A massa do gás contida neste recipiente.
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Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
V=1,6 L,P=5 atm,T=127°C+273--->400°K,MM=28 g/mol,R=0,082 atm.L/K.mol
a)n=? b)m=?
Equação de Clapeyron Equação de Clapeyron
PV=nRT PVMM=mRT
5.1,6=0,082.400.n 5.1,6.28=0,082.400.m
8=32,8.n 224=32,8.m
n=8/32,8 m=224/32,8
n=0,244 mol m=6,83 g
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