Question

um recipiente de volume variável, em equilíbrio térmico com um reservatório de temperatura constante, encerra uma certa quantidade de gás ideal que tem inicialmente pressão de 2,0 atmosferas e volume de 3,0 litros. o volume máximo que esse recipiente pode atingir é de 5,0 litros, e o volume mínimo é de 2,0 litros. calcule as pressões máximas (pmáx) e mínima (pmín) a que o referido gás pode ser submetido

Answer 1

$\\ \frac{p1V1}{T1} = \frac{p2V2}{T2}$

A transformação é isotérmica, já que a temperatura permanece constante. Podemos então cancelar os T.

Volume mínimo (2,0 L) e pressão mínima:

$p1V1= pminVmin \\2 * 3 = pmin*2 \\6=pmin*2 \\ \frac{6}{2} = pmin \\pmin = 3 atm$

Volume máximo (5,0 L) e pressão máxima:

$p1V1=pmax*Vmax \\6=pmax*5 \\pmax=\frac {6}{5} = 1,2atm$