um recipiente de volume igual a 22,4 L contém 4,0 g de H2 (g) e 28,0 g de N2 (g) a temperatura de 273,15 K. Calcule as pressões parciais dos gases (PH2 e PN2) e a pressão total do sistema.
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
V=22,40 L,m1=4 g,MM1=2 g/mol,m2=28 g,MM2=28 g/mol,T=273°K,R=0,082 atm.L/k.mol,n1=?,n2=?,ns=?,x1=?,x2=?,P=?,P1=?,P2=?
1°Fase(numeros de mols)
n1=m1/MM1 n2=m2/MM2 ns=n1+n2
n1=4/2 n2=28/28 ns=2+1
n1=2 mols n2=1 mol ns=3 mols
2°Fase(frações molares)
x1=n1/ns x2=n2/ns
x1=2/3 x2=1/3
x1=0,67 molar x2=0,33 molar
3°Fase(Equação de Clapeyron)
PV=nRT
22,40.P=3.0,082.273
22,40.P=67,158
P=67,158/22,40
P=3 atm
4°Fase[Lei de Dalton(pressões parciais)
P1=P.x1 P2=P.x2
P1=3.0,67 P2=3.0,33
P1=2,01 atm P2=0,99 atm
ou ou
P1=2 atm P2=1 atm