um recipiente de volume 50 litros contem 6,0 mols de moléculas de um gás ideal sob pressão de 3,0 atm.determine a temperatura do gás.
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Segundo a equação de Clapeyron para gases ideais (ou perfeitos) temos:
PV = nRT
Onde:
P = Pressão do gás (atm)
V = Volume do gás (l)
n = Quantidade de matéria (mol.)
R = Constante universal dos gases perfeitos (atm.l/mol.K)
T = Temperatura (K)
R = 0,082 atm.l/mol.K
Para facilitar ⇒ 0,082 = 82.10^-3
Faremos então:
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
T = 304 K
PV = nRT
Onde:
P = Pressão do gás (atm)
V = Volume do gás (l)
n = Quantidade de matéria (mol.)
R = Constante universal dos gases perfeitos (atm.l/mol.K)
T = Temperatura (K)
R = 0,082 atm.l/mol.K
Para facilitar ⇒ 0,082 = 82.10^-3
Faremos então:
T = 304 K
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