Question

Um recipiente de gás oxigênio, contém 18 L, sob pressão de 4,0 atm, e temperatura de 57 ºC. Afinal qual a massa deste gás? (O = 16).

Answer 1

Resposta:

$4 \times 18 = \frac{m}{32} \times 0.082 \times 330$

$m = \frac{4 \times 18 \times 32}{0.082 \times 330}$

$m = 85.14$

Nessas condições, o recipiente contém 85,14 g de gás oxigênio

Explicação:

Gás oxigênio: O2

massa molar M do gás oxigênio: 32

Usaremos equação da lei dos gases ideais ou também chamada de equação de Clapeyron

$pv = nrt$

p= 4 atm

V=18 L

n= m/M = m/32

R= 0,082

T= 330K (57 + 273)

Substituindo esses valores na equação... (resposta)