Question

Um recipiente de capacidade V = 2 litros contém 0,02 mol de um gás perfeito a 27ºC. Mantendo-se o volume constante, aquece-se o gás até 227ºC. Podemos afirmar que as pressões inicial e final do gás respectivamente:
Dados: R = 0, . 1/(mol . K); K = 273 + oC; (PV)/T=(P'V')/T' Escolha uma:
a. 12,3 atm e 41 atm
b. 0,123 atm e 0,82 atm
c. 0,23 atm e 0,205 atm
d. 0,246 atm e 0,41atm.

Answer 1

Alternativa d. 0,246 atm e 0,41atm.

PxV=nxRxT (P=pressão, V=volume, R=constante=0,082, T=temperatura em Kelvin) 
Ti=27°C+273=300K(trezentos Kelvin)=temperatura inicial na escala Kelvin 
Pi=pressão inicial 
Pi=nRT/V=0,02x0,082x300/2=0,246 atm 
PixVi/Ti=PfxVf/Tf (Pi,Vi e Ti são as condições iniciais, Pf, Vf e Tf são as finais) 
Tf=227°C+273=500K 
Vf=Vi=volume do recipiente=2 litros 
0,246x2/300=Pfx2/500 
portanto: Pf=0,41 atm