Question

um recipiente de capacidade igual a 5,8 litros e mantido a 27ºC contém 12,8 de oxigenio, 8g de hélio e 14g de nitrogenio. Calcule:
a) a pressao total do sistema;
b) a pressao parcial do gás que tem a maior fração molar na mistura

Answer 1

a) A pressão total do sistema é de 20,78 atm.

Vamos considerar os gases como um gases ideais. Assim, temos que a pressão total do sistema pode ser calculada por:

p.V = n.R.T

A massa molar do gás oxigênio, hélio e gás nitrogênio são, respectivamente, 32 g/mol, 2 g/mol, 28 g/mol. Assim, baseado na massa de cada um deles, temos que:

gás oxigênio: 12,8 ÷ 32 = 0,40 mol

hélio: 8 ÷ 2 = 4 mol

gás nitrogênio: 14 ÷ 28 = 0,50 mol

Assim, o número total de moles no recipiente é de 4,90, o volume ocupado pelos gases é de 5,8 L e a temperatura é de 27 ºC ou 300 K. Logo a pressão será de:

p.(5,8) = (4,90).(0,082).(300)

p = 20,78 atm

b) A pressão parcial do Hélio é de 0,82.

Temos que o gás com maior fração molar é o Hélio. Assim, temos que a pressão exercida somente por ele será de:

p.(5,8) = (4,00).(0,082).(300)

p = 16,97 atm

Logo, a pressão parcial é de:

p = 16,97 ÷ 20,78

p = 0,82

Espero ter ajudado!