Question

Um recipiente de 6000 mL contém hélio exercendo a pressão de 0,82 atm a 27ºC. O número de mols do gás no recipiente é igual a:

(10 Pontos)

0,10 mols.

0,20 mols.

0,60 mols.

0,82 mols.

1,00 mols.

​

Answer 1

Resposta:

0,2 mols

Explicação:

Para determinar o número de mols (n) de certa porção gasosa, a partir das suas variáveis de estado, recorremos à fórmula (ou equação) de Clapeyron, que é dada por:

$p. V = n. R. T$

Onde p é a pressão (em atm) do gás, V é o seu volume, em litros, n é o seu número de mol, R é a constante de estado dos gases (e no nosso caso, com estas unidades, equivale à $0,082 atm.L^{-1}.mol^{-1}.K^{-1}$, e T é a temepratura do gás, usada em Kelvin. (TK = TºC + 273,15)

Assim, convertendo o valor de T, obtemos o valor de 300 K. Agora, basta montara  equação.

0,82 atm . 6 L = n . 0,082 atm.L.mol.K . 300 K

4,92 = 24,6 .n

4,92/24,6 = n

n= 0,2 mol de hélio.