Question

Um recipiente de 500 mL contém 320 g de dióxido de enxofre (SO2), em uma temperatura de 27 °C. Considerando
o comportamento ideal, calcule a pressão, em atm, exercida pelo gás no interior do recipiente.
Dados: R = 0,082 atm.L/mol.K
S = 32 u; O = 16.

Answer 1

Resposta:

p . v = n . R . t

p = pressão = ?

v = volume = 500 ml = 0,5 litros ( É preciso transformar 500ml em litros)

n = número de mols do SO2:

n = m1 / M1 ( m1 = massa em gramas ) ( M1 (massa molar do SO2)

n = 320 g / 64 g/mol

n = 5 mols

R =valor constante: 0,082

t =temperatura = 27ºC = 300°K ( é preciso transformar a temperatura de °C para °K, para isso é só somar com 273. Então 27°C + 273 = 300°K

Passar os dados para a fórmula:

p . v = n . R . T

p . 0,5 = 5 . 0,082 . 300

p . 0,5 = 123

p = 123 / 0,5

p = 246 atm

Explicação: