Um recipiente de 40 L de capacidade contém o equivalente a 0,017 mol de vapor d’água (Massa Molar: 18,02 g/mol), a 30°C. Calcular, em atm, a pressão dentro do recipiente.
a.1,071 atm
b.0,01056 atm
c.Nenhum destes valores.
d.106,0 atm
e.10,56 atm
Soluções para a tarefa
A pressão interna no recipiente é igual a b.0,01056 atm
A equação de Clapeyron relaciona grandezas como pressão (P), volume (V), temperatura (T) e o número de partículas (n) que compõem um gás perfeito ou ideal.
A equação é a seguinte:
P . V = n . R . T
Onde:
R = constante geral dos gases, em atm, vale 0,082.
T = deve estar em Kelvin (Tk = 273 + Tc).
Resolvendo, temos que substituir os valores na fórmula:
PV = nRT
P . 40 = 0,017 . 0,082 . (273 + 30)
40P = 0,4224
P = 0,01056 atm
Resposta:
A pressão interna no recipiente é igual a b.0,01056 atm
A equação de Clapeyron relaciona grandezas como pressão (P), volume (V), temperatura (T) e o número de partículas (n) que compõem um gás perfeito ou ideal.
Explicação:
A equação é a seguinte:
P . V = n . R . T
Onde:
R = constante geral dos gases, em atm, vale 0,082.
T = deve estar em Kelvin (Tk = 273 + Tc).
Resolvendo, temos que substituir os valores na fórmula:
PV = nRT
P . 40 = 0,017 . 0,082 . (273 + 30)
40P = 0,4224
P = 0,01056 atm