Question

Um recipiente de 1 L contém gás nitrogênio a 5 atm
e um outro recipiente, de 3 L, contém gás oxigênio a
2 atm. Ambos encontram­se na mesma temperatura.
a) Em qual deles há mais moléculas?
b) Determine a relação (divisão, quociente) entre o número de moléculas de gás em ambos os frascos.

ALGUEM POR FAVOR ME AJUDAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA

Answer 1

Resposta:

a) n(N₂)= 5, n(O₂)= 6

b)  0,84

Explicação:

Aplicar:  

Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT  onde:  P= pressão, V= volume  n= nº de moles  R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1/MM1  onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

a) Dados

- para o N₂

P= 5 atm

V= 1 L

n= PV ÷ RT

- para o O₂

P= 2 atm

V= 3 L

n= PV ÷ RT

- com R e T tem os mesmos valores para ambos, fica:

n(N₂)= PV = 5 * 1 ==> n(N₂)= 5

n(O₂)= PV = 3 * 2 ==> n(O₂)= 6

- a proporção é de 5 mol de N₂ para  mol de O₂

b) 5÷6= 0,84