Question

Um recipiente de 1 L contém gás nitrogênio a 5 atm
e um outro recipiente, de 3 L, contém gás oxigênio a
2 atm. Ambos encontram ­se na mesma temperatura.
a) Em qual deles há mais moléculas, justifique?

Answer 1

Para o gás nitrogênio

pv=nRT

5.1=n.R.T

n=5/RT

Para o gás oxigênio

PV=NRT

2.3=N.R.T

N=6/RT

Fazendo o quociente entre n e N

n/N=5/6

Answer 2

Resposta:

O oxigênio tem mais moléculas.

Explicação:

Utilizando a lei do gás ideal:

$p \times v = n \times r \times t$

Onde P é a pressão, V é o volume, N é o número de mols, R é a constante universal dos gases que sempre é 0,082 e T é a temperatura que nesse exercício pode ser qualquer um já que estamos na mesma temperatura, aqui utilizei 273K, sim, a temperatura é em Kelvin não em Graus.

Fazendo a substituição e resolvendo resolvendo a equação das duas situações descobrimos que o Nitrogênio tem o mol igual a 0,22 e o Oxigênio tem o mol igual a 0,26 podemos chegar a conclusão que logo o que tem mais mol tem mais moléculas, por isso o Oxigênio tem mais moléculas que o Nitrogênio.