Question

Um recipiente contendo uma substância básica, NH4OH, apresenta no rótulo de identificaçãoa concentração comum de 0,02 g/L. Para confirmar a veracidade da concentração, 10,0 mL dessa base foram titulados com HCl 0,01 M. Para o consumo total da base foi utilizado o volume de 50,0 mL de HCl. A
concentração molar de NH4OH encontrada na titulação é a mesma do rótulo? Justifique com cálculos. Dado: MMNH4OH= 35,0 g/mol

Answer 1

Resposta:

Não, a concentração encontrada não é a mesma do rótulo.

Explicação:

Considerando a titulação:

Concentração da base NH4OH (Cb) = é o que se quer saber

Volume da base NH4OH (Vb) = 10,0 mL

Concentração do ácido  HCl (Ca) = 0,01 M

Volume do ácido HCl = 50,0 mL

Va.Ca = Vb.Cb

50,0 . 0,01 = 10,0 . Cb

0,5 = 10,0 . Cb

Cb = 0,5/10,0

Cb = 0,05 M

Como a concentração da base está em M, ou seja, mol/L, temos que passá-la para g/L para comparar com a informação do rótulo.

Foi dada a Massa Molar do NH4OH = 35,0 g/mol

Usando uma regra de três temos:

1 mol de NH4OH -------------- 35,0 g

0,05 mol -------------------------- x g

Multiplicando cruzado

x . 1 = 0,05 . 35,0

x = 1,75 g

Ou seja a concentração encontrada após a titulação foi 1,75 g/L