Question

Um recipiente contendo uma substância básica, NH4OH, apresenta no rótulo de identificação a concentração comum de 0,02 g/L.
Para confirmar a veracidade da concentração, 10,0 mL dessa base foram titulados com HCl 0,01 M. Para o consumo total da base foi utilizado o volume de 50,0 mL de HCl.
A concentração molar de NH4OH encontrada na titulação é a mesma do rótulo? Justifique com cálculos.
Dado: MMNH4OH= 35,0 g/mol.

Answer 1

Através da volumetria de neutralização, temos que a concentração do rótulo não é a mesma do valor encontrado pela titulação.

Neutralização

Reações de neutralização são reações entre um ácido e uma base a fim de formar um sal. Essas reações podem ter diversas finalidades, como descarte de um ácido ou base, ou determinação da concentração de um dos mesmos a partir da concentração e volume conhecidos do outro.

Para a determinação da concentração, chamamos a técnica de volumetria. Essa tem como equação base:

$C_1*V_1 = C_2*V_2$

ou

$M_1*V_1 = M_2*V_2$

Sendo C a concentração comum, com unidade de g/L e M é a concentração molar (ou molaridade), com unidade de mol/L.

A equação balanceada da neutralização mencionada no exercício é:

$NH_4OH + HCl$ → $NH_4Cl + H_2O$

Aplicaremos a fórmula da volumetria com concentração molar, utilizando sempre o volume em litros. Portanto, temos que:

0,01 * $M_{NH_4OH}$ = 0,05 * 0,01

$M_{NH_4OH}$ = 0,05 mol/L

Podemos converter a concentração molar em concentração normal através da seguinte fórmula:

Concentração molar * Massa molar = Concentração Comum

O enunciado nos informa que a Massa molar do $NH_4OH$ é 33 g/mol, portanto:

Concentração Comum  = 0,05 mol/ L * 35 g/ mol

Concentração Comum = 1,75 g/L

Ou seja, a concentração do rótulo não é a mesma do valor encontrado pela titulação.

Veja mais sobre Neutralização em: brainly.com.br/tarefa/1002200

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