Question

Um recipiente contendo 12 litros de uma determinada massa gasosa encontra se sobre uma pressão de 6 atm a uma temperatura de 25°C. Ao sofrer uma expansão isotérmica. Seu volume passa para 18 litros. Qual será a nova pressão do gás? * A) 2 atm B) 3 atm C) 4 atm D) 5 atm​

Answer 1

Transformação Isotérmica.

• Lei de Boyle – Mariotte.
• Transformação a temperatura constante.
• P e V são inversamente proporcionais.

A Lei de Boyle:

À temperatura constante, o volume de uma certa massa constante de um gás é inversamente proporcional à pressão a qual está submetida.

$\boxed{ \displaystyle \sf P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2 }$

O gráfico da Lei de Boyle, o volume de um gás versus a pressão aplicada sobre ele, é corresponde à uma hipérbole $\textstyle \sf V = k/p$, onde k é uma constante.

Matematicamente esse comportamento pode ser expresso através de duas equações equivalentes:

$\displaystyle \sf V = \dfrac{k_{T_n} \cdot (T, n)}{P}$

   ou

$\displaystyle \sf P \cdot V = k_{t_n} (T, n)$

O valor da constante $\textstyle \sf k_{t_n} (T,n)$, ou apenas  $\textstyle \sf k_{T_n}$, por razões de simplicidade.    

Substituindo os dados do enunciadona  equação, temos:

$\displaystyle \sf P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2$

$\displaystyle \sf 6 \cdot 12 = P_2 \cdot 18$

$\displaystyle \sf 72 = 18 \cdot P_2$

$\displaystyle \sf P_2 = \dfrac{72}{18}$

$\boxed{ \boxed { \boldsymbol{ \displaystyle \sf P_2 = 4\: atm }}}$

Alternativa correta é o item C.

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