Question

Um recipiente, contendo 02, é provido de um pistom que
permite variar a pressão e o volume do gás. Verifica-se que, quando o 02,
está submetido a uma pressão P = 2,0 atm, ele ocupa um volume
V = 20 L. Comprime-se lentamente o gás, de modo que sua temperatura
não varie, até que a pressão atinja o valor p2 = 10 atm.
Qual o volume V, do oxigênio neste novo estado?

Answer 1

P1 . V1 = P2 . V2
2. 20 = 10 . v2
V2= 4 L

Answer 2

O volume ocupado pelo gás será de: 4 L.

Equação geral de um gás ideal

Considerando uma determinada massa de um gás ideal que sofre uma transformação e conhecendo a equação geral dos gases perfeitos, temos que:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

Onde:

• P é a pressão;
• V é o volume;
• T a temperatura (em Kelvin).

Agora, a partir dos dados da questão, temos os valores nos estados 1 e 2 e por meio da aplicação direta a fórmula, podemos encontrar o volume final do gás.

Dados:

P₁ = 2 atm

V₁ = 20 L

T₁ = T₂

P₂ = 10 atm

V₂ = ?? L

Substituindo na equação dos gases, com a temperatura constante:

P₁V₁ = P₂V₂

2 . 20 = 10 . V₂

10V₂ = 40

V₂ = 4 L

Mais sobre gás ideal:

brainly.com.br/tarefa/7427806

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