Question

Um recipiente contendo 0,01 mol de Ca(NO3)2, calcule (Dados MA: Ca=40, N=14, O=16)


a) qual a massa contida no recipiente?

b)qual o n° de moléculas?

Answer 1

Explicação:

$Resolvendo \: com \: regra \: de \: três...$

a)

Em "a)" pede a massa contida, então precisaremos transformar 0,01mol em massa (gramas, kg,...)

O fator de conversão de mol pra massa é a Massa molar. Isso se acha calculando a massa da fórmula

• Calculando a massa molar de Ca(NO3)2

$Ca(NO3)2 </p><p> \\ = 40+ [2(14+(3×16))]</p><p> \\ =40+[2(14+48)]</p><p> \\ =40+(2×62)</p><p> \\ =40+124</p><p> \\ =164g/mol</p><p> \\ =\dfrac {164g}{1mol}$

• Agora convertendo...

$0,01 mol ----- --- x g \\ </p><p>1mol---------164g \\ </p><p></p><p>x.1= 0,01×164 \\ </p><p>x=1,64g</p><p>$

b)

Em "b)" ele pede o número e mols de moléculas, então precisamos converter mol para mols de moléculas

O fator de conversão que usamos é o Número ( ou Constante) de Avogrado

$Número\: de \: Avogrado= 6,02×10^{23}$

• Agora convertendo...

$0,01 mol ------- x \: mol \: de \: moléc. \\ </p><p>1mol-----6,02×10^{23} \: mol \: de \:moléc. \\ </p><p></p><p>x.1= 0,01×6,02×10^{23} \\ </p><p>x=0,602 \times 10^{23} \\ </p><p>x = 6,02×10^{22} \: mols \: de \:moléc.$