Question

um recipiente contem um mol de gás carbônico , na pressão de 0,82 atm, e na temperatura de 167 c qual a massa especifica do gás em gramas por litro

Answer 1

EQUAÇÃO DE CLAPEYRON

1. Um mol ocupa um volume molar de 22,4 litros/mol
2. Tem que soma a temperatura que esta em Celsius para Kelvin ( + 273).
3.  R é  0,082

                P. V = m/M . R . T

0,82  * 22,4 = m/44 * 0,082 * 440
18,368 = m / 44 * 36,08
 m = 44 * 36,08 / 18,368
 m = 1,587.52 / 18,368
 m = 86,42 Massa.

Answer 2

A massa especifica do gás carbônico nessas condições é de 1 g/L.

Massa específica do gás

Considerando que o gás carbônico se comporta como um gás ideal, podemos usar a seguinte equação:

p . V = n . R . T

onde:

• p é a pressão do gás;
• V é o volume do gás;
• n é o número de mols do gás;
• R é a constante dos gases;
• T é a temperatura do gás.

Nesse caso temos n = 1 mol de gás carbônico sob uma pressão p = 0,82 atm a uma temperatura T = 167 ºC, o que corresponde a 440 K. Assim, substituindo os valores temos que:

(0,82) . V = (1) . (0,082) . (440)

V = 44 L

Como a massa molar do gás carbônico é de 44 g/mol, temos que a massa específica do gás é de:

44 g ÷ 44 L = 1 g/L

Para saber mais sobre gases ideais:

https://brainly.com.br/tarefa/46363874

Espero ter ajudado!