Question

Um recipiente contém certa massa de gás a 27°C, ocupando volume de 30 litros. Ao sofrer uma transformação isobárica o volume passa a ser 40 Litros. Qual a temperatura final desse gás?

Answer 1

Olá!

Temos uma transformação isobárica, ou seja, quando uma determinada massa sob pressão mantém a sua pressão constante, diante disso, à medida que aumentarmos a temperatura, aumenta-se o volume e se diminuirmos a temperatura, diminui-se o volume.

Obs: A temperatura a ser usada deve ser em Kelvin.

Temos os seguintes dados:

V1 (volume inicial) = 30 L

T1 (temperatura inicial) = 27 ºC (em Kelvin)

TK = TC + 273,15 → TK = 27 + 273,15 → TK = 300,15 → T1 = 300,15 K

V2 (volume final) = 40 L

T2 (temperatura final) = ? (em Kelvin)

Aplicamos os dados à fórmula da transformação isobárica (Gay-Lussac), vejamos:

$\dfrac{V_1}{T_1} = \dfrac{V_2}{T_2}$

$\dfrac{30}{300,15} = \dfrac{40}{T_2}$

$30*T_2 = 300,15*40$

$30T_2 = 12006$

$T_2 = \dfrac{12006}{30}$

$\boxed{\boxed{T_2 = 400,2\:K}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Espero ter ajudado! =)