Question

Um recipiente contém 50 dm3 de oxigênio a 3,5 atm de pressão
e 250ºC. Qual será o valor da nova pressão, em Pa, se esse gás for
passado para um recipiente de 0,5 m3 à 100°C de temperatura?

Answer 1

Resposta: 50 dm3 de oxigênio a 3,5 atm e 250 oC, passa a ocupar um volume de 0,5 m3 a 100 oC. Nestas condições sua pressão em Pascal passa a ser de 25331,25 Pa, considerando que 1 atm = 101325 Pa

Explicação:

A transformação gasosa é geral. Portanto vamos usar a fórmula:

P1V1/T1 = P2V2/T2 onde

P1 = pressão inicial do gás = 3,5 atm

V1 = volume inicial do gás = 50 dm3 = 50 L = 0,05 m3

T1 = temperatura absoluta inicial do gás = 250 +273 = 523 K

P2 = pressão final do gás = a determinar

V2 = volume final do gás = 0,5 m3

T2 = temperatura absoluta final do gás = 100 +273 = 373 K

Substituindo os valores teremos:

3,5 x 0,05 / 523 = P2 x 0,5 / 373

0,175 / 523 = 0,5 x P2 / 373

523 x 0,5 x P2 = 0,175 x 373

261,5 x P2 = 65,275

P2 = 65,275 / 261,5

P2 = 0,25 atm

Considerando que 1 atm       =     101325 Pa

                               0,25 atm  =       P

P = 0,25 x 101325 = 25331,25 Pa