Question

Um recipiente contém 5,3g de Na2CO3.

Dados:
- massas atômicas do Na= 23u ; C=12u ; O=16u

- constante de Avogrado = 6.10^23

a) Determine o número de “moléculas” de Na2CO3 nesse recipiente.

b) Determine o número de átomos de oxigênio nesse recipiente

Answer 1

Resposta:

A) 3.01*10²² B)9.03*10²²

Explicação:

Uma unidade de carbonato de sódio (Na2CO3) contém 2 átomos de sódio (massa atômica 23 u), 2 átomos de carbono (massa atômica 12 u) e 3 átomos de oxigênio (massa atômica 16 u). Portanto, a massa molar do carbonato de sódio é 2x23 + 12 +3x16 = 106 g/mol. Se 1 mol de Na2CO3 contém 106 g, então o número de moles em 5.3 g de Na2CO3 será, por regra de três,

1 mol Na2CO3 ---> 106 g

x ---> 5.3 g

x = 0.05 mol Na2CO3

Sabemos que 1 mol de qualquer substância corresponde a 6.02x10²³ unidades dessa substância. Portanto, o número de unidades de Na2CO3 em x = 0.05 mol é, por regra de três,

1 mol Na2CO3 --> 6.02x10²³ unidades

0.05 mol Na2CO3 --> y

y = 0.05*6.02x10²³ = $0.301\times 10^{23}$ = $3.01\times 10^{22}$ unidades

Isto é, o recipiente contém $3.01\times 10^{22}$ unidades de Na2CO3. O termo "moléculas" não serve aqui porque o carbonato de sódio é um composto iônico.

A parte B é bem simples. Cada unidade de carbonato de sódio contém 3 átomos de oxigênio; sendo assim, o número de átomos de oxigênio no recipiente é 3 $\times$ $3.01\times 10^{22}$ = $9.03\times 10^{22}$.