Question

Um recipiente contém 4,2 x 10^23 moléculas de gás oxigênio e 6 x 10^22 moléculas de gás nitrogênio. Qual a massa total, em gramas, dos dois gases aí presentes? PARA AGR PFV!!

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo

Explicação:CNTP(O2=32 g/mol)

1 mol---MM---6.10^23 átomos ou moléculas---22,40 L

  n         m                    x                                           V

1 mol---32 g---6.10^23 átomos ou moléculas---22,40 L

  n         m    4,2.10^23 átomos ou moléculas      V

32 g---6.10^23 átomos ou moléculas

 m    4,2.10^23 átomos ou moléculas

m=32.4,2.10^23/6.10^23

m=1,344.10^25/6.10^23

m=22,40 g

                    CNTP(N2=28 g/mol)

1 mol---MM---6.10^23 átomos ou moléculas---22,40 L

  n         m                    x                                           V

1 mol---28 g---6.10^23 átomos ou moléculas---22,40 L

  n         m       6.10^22 átomos ou moléculas      V

28 g---6.10^23 átomos ou moléculas

 m      6.10^22 átomos ou moléculas

m=28.6.10^22/6.10^23

m=1,68.10^24/6.10^23

m=2,80 g

mt=mO2+mN2

mt=22,40+2,80

mt=25,20 g