Um recipiente contém 350 mL de solução de sulfato de potássio, 3,0 mol/L e outro recipiente
contém 150 mL de solução de cloreto de potássio 4,0 mol/L. Depois de misturarmos as soluções dos
dois recipientes, as concentrações finais de cada uma das soluções será?
Soluções para a tarefa
Respondido por
0
Resposta:
Entre as misturas das soluções de K₂SO₄ e o KCl não ocorre reação química, assim calcula-se a concentração e volume a serem misturados como se, cada solução, fosse adicionado solvente, separadamente:
Assim temos:
Solução de K₂SO₄:
C1*V1= C2*V2
C1= 3mol/L
V1= 0,35L (350ml)
C2= ?
V2= 0,5L (350ml+150ml)
Substituindo os valores:
3*0,35= C2*0,5
C2= 1,05/0,5
C2= 2,1 mol/L de K₂SO₄
Solução de KCl
C1*V1= C2*V2
C1= 4mol/L
V1= 0,15L (150ml)
C2= ?
V2= 0,5L (350ml+150ml)
Substituindo os valores:
4*0,15= C2*0,5
C2= 0,6/0,5
C2= 1,2 mol/L de KCl
Caso a resposta tenha sido util, por favor escolher como melhor resposta
Perguntas interessantes