Question

Um recipiente contém 250,0 g de água quente a 78,0ºC. Uma lâmina de ouro a 2,30ºC é colocada no
recipiente com água. A temperatura final atingida por esse sistema é 76,9ºC. Considerando que o calor
específico da água é 4,184 J/g ºC e o do ouro é 0,129 J/g ºC,

é INCORRETO afirmar que
A) a massa de ouro deve ter aproximadamente 120,0 g.
B) a capacidade calorífica, J mol-1
g
–1, do ouro é maior.
C) a calor recebido pelo ouro foi cedido pela água.
D) a temperatura da água quente não variou muito.

Answer 1

Analisando as afirmações:
A) a massa de ouro deve ter aproximadamente 120,0 g.
CORRETO. Temos que, considerando que só aja troca termica entre a água e o ouro:   Q(água) + Q(ouro)=0
m(água).c(água).(Tf-Ti(água)) + m(ouro).c(ouro).(Tf-Ti(ouro)) 
Substituindo os valores:
250.4,184.(76,9-78) + m(ouro).0,129.(76,9-2,3)
-1150,6 + m(ouro).9,6234 = 0
9,6234.m(ouro)=1150,6
m(ouro)=1150,6/9,6234 ≈ 120g

B) a capacidade calorífica, J/mol.g, do ouro é maior.
INCORRETO. A capacidade calorífica da água é maior.
Temos de  capacidade calorífica é C=c.m
Para água:  C=4,184.250=1046 J/°C
Para o ouro:  C=0,129.120=15,48 J/°C

C) a calor recebido pelo ouro foi cedido pela água.
CORRETO. Considerando que não há outras trocas térmicas, todo o calor que a água perdeu é o que o ouro ganhou.

D) a temperatura da água quente não variou muito
CORRETO. A variação de temperatura de água foi de praticamente 1°C. muito pouco comparada com a do ouro por exemplo.

Espero ter ajudado =)