Um recipiente contém 20 litros de oxigênio a 2 atm de pressão e 227 ºC. CONCLUA o valor da nova pressão, em atm, se esse gás for passado para um recipiente de 10 litros à mesma temperatura.
Soluções para a tarefa
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Para a solução deste problema utiliza-se a equação de Clapeyron:
P. V = n . R . T
onde P é pressão, V volume, n número de mols, R constante de Clapeyron (0,082) e T temperatura.
P. 10 = n. 0, 082 . (Celsius + 273)
Adiciona-se 273K para converter a temperatura de celsius para kelvin.
Para calcular n, basta realizar uma regra de três:
1 mol -------- 22,4 litros
n -------------- 10 litros
n = 0,44 mol
Assim:
P . 10 = 0,44 . 0,082 . (Celsius + 273)
beneditadascandida:
Muito obrigada :)
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