Question

Um recipiente contém 15 mL de solução de HCl 0,20 M. Qual volume de água deve ser adicionado
para que a solução resultante tenha um pH = 2?

Answer 1

Resposta:

285 mL de água

Explicação:

Para que o pH seja equivalente a 2:

pH = -log [$H^{+}$]

-log [$H^{+}$] = 2

[$H^{+}$] = $10^{-2}$ = 0,01 mol/L

Aplica-se então a formula da diluição:

$C_{i} * V_{i} = C_{F} * V_{F}$

0,2 M * 0,015L = 0,01 M * $V_{F}$

$V_{F}$ = 0,3 L

O volume de água a ser adicionado é:

$V_{ADC}$ = $V_{F}$ - $V_{i}$

$V_{ADC}$ = 0,3 - 0,015 = 0,285 L = 285mL