Um recipiente contém 100 g de água a 20 °C. Em seu interior é colocado um objeto de 50 g de alumínio a 130 °C. Os calores específicos da água e do alumínio são respectivamente 1,0 cal/g°C e 0,20 cal/g°C. Supondo não haver trocas de calor com o recipiente e com o meio ambiente, e desprezando-se a capacidade térmica do recipiente, a temperatura de equilíbrio será *
a) 40°C
b) 50°C
c) 30°C
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Resposta:
30ºC (alternativa C)
Explicação:
boa tarde.
primeiramente, iremos separar os dados:
- m1=100g
- Ti1=20ºC
- m2=50g
- Ti2=130ºC
- c1=1 cal/gºC
- c2=0,20 cal/gºC
Segundamente, usaremos a equação:
Q1+Q2=0
Sabendo que Q1=m.c.Δt equivale aos valores da água, enquanto o Q2 aos do alumínio.
(m1.c1.Δt1)+(m2.c2.Δt2)=0
[100 x 1 x (tf-20)] + (50 x 0,2 x (tf-130)] = 0
100tf - 2000 + 10tf - 1300 = 0
110tf = 3300
tf= 30ºC
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