Question

Um recipiente contém 1 mol de gás carbônico (CO²) na pressão de 0,82 atm e na temperatura de 167°C. Nessas condições,a massa específica do gás em grama por litro é

Answer 1

A massa específica do gás em grama por litro é igual a 1 g/L .

Densidade absoluta dos gases

A massa específica ou densidade absoluta dos gases é o quociente entre a massa e o volume [ d = m/v ] , mas quando temos um gás com uma condição qualquer de P e T, temos a seguinte fórmula:

     $\large\displaystyle\text{ \begin{gathered}\boxed{\mu = \frac{PM}{RT} }\end{gathered} }$

Sendo P a pressão do gás, M a massa molar, R a contante universal dos gases e T a temperatura. Sabendo disso, vamos anotar os dados fornecidos:

• $\large\displaystyle\begin{gathered}P\end{gathered}$ = 0,82 atm

• $\large\displaystyle\begin{gathered}R \end{gathered}$ = 0,08206 L atm K⁻¹ mol⁻¹

• $\large\displaystyle\begin{gathered}T \end{gathered}$ = 167ºC = 440ºK

• $\large\displaystyle\begin{gathered} \mu_{CO_2} \end{gathered}$ = ??

Com isso, vamos encontrar a massa molar, sabendo que C = 12,1 e O = 16, temos que a massa molar do CO₂ é igual a 12,1 + 2·16. Portanto MCO₂ = 44,1 g/mol . Logo:

$\large\displaystyle\begin{gathered}\mu = \frac{PM}{RT} \end{gathered}$

$\large\displaystyle\text{ \begin{gathered}\mu = \frac{0{,}82\cdot 44{,}1}{0{,}08206\cdot 440} \end{gathered} }$

$\large\displaystyle\text{ \begin{gathered}\mu = \frac{36{,}162}{36{,}106} \end{gathered} }$

$\large\displaystyle\text{ \begin{gathered}\boxed{\boxed{\mu \approx 1 \ g/L}}\ \ \checkmark\end{gathered} }$

Para mais exercícios sobre densidade, acesse:

• brainly.com.br/tarefa/12817973

Espero ter ajudado! :)

#SPJ4