Question

um recipiente com massa de nitrogênio tem 5l de volume isso a 3 atm e 4°C. Qual a temperatura, caso essa massa esteja a 5 atm e 10l​

Answer 1

Resposta: T₂ = 419,5 °C;  T₂ = 650 °C;  c) P₁ = 3,63 atm.

Explicação:

Basta aplicar a equação de Clapeyron (ou dos gases perfeitos).

$\frac{P_{1} . V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2} . V_{2}}{T_{2}}$

Assim:

a)   P₁ = 1 atm; V₁ = 1 L; T₁ = 20°C = 293 K  e  P₂ = 1 atm; V₂ = 0,5 L;  T₂ =?

$\frac{P_{1} . V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2} . V_{2}}{T_{2}}$  ⇒   $\frac{1 . 1}{293} = \frac{1 . 0,5}{T_{2}}$   ⇒  $T_{2} =\frac{293}{2} = 146,5\ K \ ou\ 419,5\°C$

b) P₁ = 3 atm; V₁ = 5 L;  T₁ = 4°C = 277 K   e   P₂ = 5 atm; V₂ = 10 L.

$\frac{P_{1} . V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2} . V_{2}}{T_{2}}$  ⇒   $\frac{3 . 5}{277} = \frac{5 . 10}{T_{2}}$   ⇒  $T_{2} =\frac{2770}{3} = 923,33\ K \ ou\ 650\°C$

c) P₁ = ?; V₁ = 30 L; T₁ = 15°C = 288 K  e  P₂ = 7 atm; V₂ = 15 L; T₂ = 5°C = 278 K.

$\frac{P_{1} . V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2} . V_{2}}{T_{2}}$  ⇒   $\frac{P_{1} . 30}{288} = \frac{7 . 15}{278}$   ⇒  $P_{1} = \frac{7 . 15.288}{278.30} = 3,63\ atm$