Question

Um recipiente com dilatação térmica desprezível possui capacidade de 60 L e contém uma massa de gás oxigênio a 150 K e 5 atm de pressão. Qual o número de mols desse gás? Considere R = 0,082atmLmolK.

Answer 1

Dados:

• Volume (V) = 60 L
• Temperatura (T) = 150 K
• Pressão (P) = 5 atm
• Constante universal (R) = 0,082 atm.L / mol.K
• Número de mols (n) = ?

Equação de Clapeyron:

$P \times V = n \times R \times T$

Cálculo:

$5 \times 60 = n \times 0.082 \times 150 \\ 300 = 12.3n \\ \frac{300}{12.3} = n \\ n ≈ 24.3 \: mols$

Portanto, o número de mols desse gás é, aproximadamente, 24,3 mols.