Question

um recipiente com dilatação desvel possui capacidade de 40l e contem uma massa de gas oxigenio a 127 °C e 8,2 atm de pressão. calcule a massa de gas contida no recipiente.

Answer 1

Considerando o gás oxigênio ideial, utilizamos a Equação Ideal dos Gases:
$PV = nRT$
Observando as unidades dos dados oferecidos pelo problema, usamos a constante universal dos gases R = 0,082 L.atm/mol.K
Agora temos que usar a temperatura em graus Kelvin. A transformação é simples, basta somar 273 à temperatura dada, assim:
$T = 127 + 273 = 400 K$

Agora podemos ir para a resolução subistituindo os valores na equação:
$8,2 . 40 = n . 0,082 . 400$

Isolando o n, encontramos:
$n = 10 mol$

Para achar a quantidade em massa de gás oxigênio, temos que:
$n = \frac{m}{M}$, onde m representa a massa em gramas de gás e M é a massa molar do gás em gramas/mol.
Como o gás é Oxigênio, a fórmula molecular dele é O₂, então  a massa molar dele é:
$M = 2 x 16 = 32 g/mol$

Assim,
$10 = \frac{m}{32}$
Isolando o m, achamos:
$m = 320 gramas$