Question

Um recipiente com dilatação desprezível possui volume de 40 l e contém uma massa de gás oxigênio a 127ºC e 8,2 atm de pressão. Calcule a massa de gás contida no recipiente. Dado MO² = 32g

Answer 1

Temos a formula:

PV = nRT
_________

Dados:

V = 40L

T = 127°C <= Em kelvi
T = 127 + 273 = 400K

P = 8,2atm

n = m/M

M = 32g

R = 0,082atm•L•k^-1•mol^-1
______________


Substituindo:

PV = nRT

PV = (m/M)RT

8,2×40 = (m/32).0,082.400

328 = 1.025m

m = 328/1.025

m = 320g
_____________

Answer 2

Resposta:

m=320

Explicação:

$V= 40L\\T=127+273= 400K\\p=8,2 atm\\M= 32 g/mol$

p.v= n.R.t

$8,2*40= n*0,082*400\\328=32,8 n\\n= 328/32,8\\n= 10 mols$

m= M.n

$m=32*10\\m=320 g$