Question

Um recipiente com dilação desprezível possui capacidade de 40 L e contém uma massa de gás oxigênio a 127°C e 8,2 atm de pressão. Calcule a massa de gás contida no recipiente. (Dado: MM O2 = 32).

Answer 1

Resposta:

A massa de gás oxigênio contida no recipiente é de 320g.

Explicação:

Para resolver essa questão, podemos utilizar a equação dos gases ideais, dada por:

$P.V=n.R.T$

Na qual:

$R = 0,082(L. atm.K^{-1}.mol^{-1})$

$T= 127^{o}C + 273 = 400K$

Além disso,

$n=\frac{massa_{O_{2}}}{MM_{O_{2}}}$

$MM_{O_{2}}=32g/mol$

Portanto, a equação de estado dos gases é dada por:

$(8,2atm).(40L)=\frac{massa_{O_{2}}}{32g/mol}. (0,082L. atm.K^{-1}.mol^{-1}).(400K)$

$m_{O_{2}}=\frac{(8,2atm).(40L).(32g/mol)}{(0,082L. atm.K^{-1}.mol^{-1}).(400K)}$

$m_{O_{2}}=\frac{(8,2).(40).(32)}{(0,082).(400)}g$

$m_{O_{2}}=320g$

Portanto, a massa de gás oxigênio contida no recipiente é de 320g.

Obs.: Note que as grandezas envolvidas na equação são as mesmas contidas na constante universal dos gases perfeitos (R), pois para as grandezas se cancelarem na equação, elas devem ser as mesmas.