Question

um recipiente com capacidade de 8, 2 litros contém 160g de um gás X a 34 graus celsius e 2, 9 ATM calcule a densidade desse gás em relação ao hidrogênio.
tem como ajudar???

Answer 1

Vamos começar por Clapeyron:

P.V=nRT (como n=m/MM)
P.V=m.R.T/MM (agora substituímos para achar a massa molar) (T precisa ser em Kelvin, ou seja, precisamos somar 273 aos °C)
2,9.8,2=160.0,082.307/MM
MM=165g (aproximadamente)

voltando a equação:

P.V=m.R.T/MM (Meio pelos extremos)
P.MM=m.R.T/V (massa sobre volume=densidade)
P.MM=d.R.T
d=P.MM/R.T (agora substituídos os valores)
d=2,9 . 165/0,082 .307
d=19,5g/L

O valor ao meu ver deu um pouco alto, não sei se está correto, mas a ideia é essa.

Espero ter ajudado.

Answer 2

Olá!

Temos os seguintes dados:

P (pressão) = 2,9 atm

V (volume) = 8,2 L

m (massa) = 160 g

R (constante dos gases) = 0,082 atm.L/mol.K

T (temperatura) = 34ºC (converta em Kelvin)

TK = TºC + 273,15 → TK = 34 + 273,15 → T (temperatura) = 307,15 K

MM (massa molar) = ? (em g/mol)

n (número de mols) = ? (em mol)

d (densidade de um gás) = ? (em g/L)

Se: $n = \dfrac{m}{MM}$

Aplicando à equação de Clapeyron, temos, a seguinte MM (massa molar), vejamos:

$P*V = n*R*T$

$P*V = \dfrac{m}{MM} *R*T$

$2,9*8,2 = \dfrac{160}{MM} *0,082*307,15$

$23,78 = \dfrac{160}{MM} *25,1863$

$23,78*MM =160*25,1863$

$23,78\:MM = 4029,808$

$MM = \dfrac{4029,808}{23,78}$

$\boxed{MM \approx 169,46\:g/mol}\Longleftarrow(massa\:molar)$

Vamos encontrar o número de mols (n), vejamos:

$n = \dfrac{m}{MM}$

$n = \dfrac{160\:\diagup\!\!\!\!\!g}{169,46\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol}$

$\boxed{n \approx 0,944\:mol}\Longleftarrow(n\'umero\:de\:mol)$

Vamos encontrar o Volume Molar, vejamos:

$V_m = \dfrac{V}{n}$

$V_m = \dfrac{8,2\:L}{0,944\:mol}$

$\boxed{V_m = 8,686\:L/mol}\Longleftarrow(Volume\:molar)$

E por fim, vamos encontrar a densidade de um gás, vejamos:

$d = \dfrac{MM}{V_m}$

$d = \dfrac{169,46\:g/mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}}{8,686\:L/mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}}$

$\boxed{\boxed{d \approx 19,5\:g/L}}\end{array}}\qquad\checkmark$

___________________________________

UMA SEGUNDA MANEIRA DE FAZER PARA ENCONTRAR A DENSIDADE NA EQUAÇÃO DE CLAPEYRON, FAÇAMOS A SEGUINTE RELAÇÃO:

$P*V = n*R*T$

$P*V = \dfrac{m}{MM} *R*T$

$P*MM = \dfrac{m}{V} *R*T$

$P*MM = d*R*T$

$d = \dfrac{P*MM}{R*T}$

substituímos os dados encontrados

$d = \dfrac{2,9*169,46}{0,082*307,15}$

$d = \dfrac{491,434}{25,1863}$

$\boxed{\boxed{d\approx 19,5\:g/L}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Espero ter ajudado! =)